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醋酸鈉在水溶液中，是一種很弱的堿（pKb=9.24），不能在水中用強酸準確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當的溶劑如冰醋酸則可大大提高醋酸鈉的堿性，可以HClO4為標準溶液進行滴定，其滴定反應為： 

H2Ac++ ?ClO4-+ NaAc = 2HAc + NaClO4 

鄰苯二甲酸氫鉀常作為標定HClO4?HAc 標準溶液的基準物，其反應如下： 

C6H4?COOH?COOK + H2Ac+ + ?ClO4-= C6H4?COOH?COOH + HAc + KClO4

由于測定和標定的產物為NaClO4和KClO4，它們在非水介質中的溶解度都較小，故滴定過程中隨著HClO4?HAc 標準溶液的不斷加入，慢慢有白色混濁物產生，但并不影響滴定結果。本實驗選用酐、冰醋酸混合溶劑，以結晶紫為指示劑，用標準酸-冰醋酸溶液滴定。 

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步驟

1、HClO4?HAc滴定劑的標定

準確稱取KHC8H4O40.15-0.2g于干燥錐形瓶中，加入冰醋酸20-25mL使其溶解，加結晶紫指示劑1滴，用HClO4?HAc（0.1mol/L）緩緩滴定至溶液呈穩定藍色（略帶紫色），即為終點，平行測定三份。取相同量的冰醋酸進行空白試驗校正。根據KHC8H4O4的質量和所消耗的HClO4?HAc的體積，計算HClO4溶液的濃度。 

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2.醋酸鈉含量的測定

準確稱取0.1g無水醋酸鈉（0.25g試樣三水醋酸鈉），置于潔凈且干燥的250mL錐形瓶中，加入20mL冰醋酸使之完全溶解，再加5mL酐，加結晶紫指示劑1滴，用0.1mol/L HClO4?HAc標準溶液滴至溶液由紫色轉變為藍色，即為終點。平行測定三份，并將結果用空白試驗校正。根據所消耗的HClO4?HAc體積（mL），計算試樣中醋酸鈉的質量分數。 

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